LAPORAN LENGKAP KATION

DAFTAR ISI

BAB I  PENDAHULUAN

1.1    Latar belakang

1.2   Maksud dan Tujuan

1.3   Prinsip Percobaan

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

       2.1 Teori Umum

          2.2 Uraian Bahan

          2.3 Prosedur Kerja

BAB III METODE KERJA

       3.1 Alat dan Bahan

          3.2 Cara Kerja

BAB IV DATA DAN PEMBAHASAN

       4.1 Uji Organoleptis

          4.2 Reaksi

BAB V PEMBAHASAN

BAB VI PENUTUP

       6.1 Kesimpulan

          6.2 Saran

 

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Identifikasi kation banyak digunakan terhadap terutama sampel yang berupa bahan garam yang mengandung banyak logam-logam, misalnya pasir besi dan sebagainya. Dengan uji kation ini, bahan-bahan galian tersebut dapat segera ditentukan tanpa memerlukan waktu yang lama.

Dengan adanya suatu unsur berguna untuk memisahkan bahan galian yang tercampur. Selain itu, dapat juga digunakan untuk kasus-kasus keracunan logam berat, seperti Hg dan Pb. Identifikasi kation banyak digunakan atau dilakukan, mengingat karena bahan-bahan tersebut merupakan bagian bahan obat, bahan baku, dan sedian obat. Namun, dapat juga sebagai pencemar yang perlu diketahui keberadaannya agar dapat diantisipasi bila membahayakan.

I.2 Maksud dan Tujuan

1.1.1.     Maksud percobaan

Mengetahui dan memahami tahap-tahap identifikasi kation untuk suatu sampel.

1.1.2.    Tujuan Percobaan

Mengidentifikasi kation-kation golongan I, II, III, IV, dan V, serta uji penegasan dengan menggunakan beberapa pereaksi yang spesifik.

1.2.  Prinsip percobaan

Mengidentifikasi kation golongan I sampai golongan V yang terdapat dalam suatu sampel dengan mereaksikannya dengan berbagai pereaksi tertentu yang nantinya akan memberikan tanda spesifik yang berupa terbentuknya endapan, perubahan warna, dan terbentuknya gas.

BAB. II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Teori Umum

Untuk tinjauan analisis kualitatif sistematik, kation-kation diklasifikasikan dalam ilmu golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu tehadap beberapa reagensia. Reagen golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah Asam klorida, Hidrogen sulfida, Amonium sulfida, dan Amonium karbonat. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen ini dengan membentuk endapan atau tidak.

Secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan kemudian ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan kation sebagai garam yang sukar larut atau hidroksidanya. Pereaksi haruslah sedemikian rupa sehingga pengendapan kation golongan kation selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis.

Untuk identifikasi senyawa organik, pada umumnya didasarkan atas kelarutannya dalam air. Jika senyawa tidak larut dalam air, maka harus dilakukan destruksi. Cara destruksi tergantung dari senyawa yang hendak dianalisis dan ditentukan dengan bantuan percobaan pendahuluan. Prinsip destruksi ini terdiri dari pelelehan campuran senyawa yang sukar larut dalam pereaksi yang sesuai dalam jumlah yang berlebih. Akibatnya reaksi akan digeser sempurna ke arah reaksi.

Kation golongan I membentuk klorida, yang tidak larut. Namun, Timbal klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbal tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan dengan HCl encer kepada suatu cuplikan ion timbal yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan H2S dalam suasana asam bersama-sama golongan II.

Endapan Perak klorida dalam bentuk dadih susu atau gumpalan sebagai hasil koagulasi bahan koloidal. Endapan dapat dengan mudah disaring atau dicuci dengan air yang mengandung sedikit asam nitrat. Asamnya mencegah peptisasi endapan dan teruapkan apabila endapan dikeringkan.

Reaksi identifkasi yang lebih sederhana dikenal sebagai reaksi spesifik untuk golongan tertentu. Reaksi kation untuk golongan II adalah Hidrogen sulfida yang hasilnya adalah endapan-endapan berbagai warna. Kation-kation golongan II dibagi atas dua subgolongan, yaitu subgolongan Tembaga dan Arsenik. Subgolongan Tembaga terdiri dari Hydrargium (II), Plumbum (II), Bismut (III), Cuprum (III), dan Capmium (II). Subgolongan Arsenik terdiri dari Arsen (III), Arsen (V), Stibium (III), Stannum (II), dan Stannum (IV).

Kation golongan III terdiri dari Besi (III), Aluminium, Kromium (III) dan (IV), Nikel, Kobalt, Mangan (II) dan (VII), dan Zink.

Logam-logam ini diendapkan oleh reagen golongan untuk golongan I dan II, tetapi semuanya diendapkan. Dengan adanya Amonium klorida oleh Hidrogen sulfida dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan Amonia. Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfida, kecuali Amonium dan Kromin, yang diendapkan sebagai hidroksida oleh larutan Amonia dengan adanya Amonium klorida. Sedang logam-logam lain ini tetap berada dalam larutan dan dapat diendapkan sebagai sulfida oleh Hidrogen sulfida.

Kation golongan IV terdiri dari Barium, Stronsium, dan Kalsium. Kation golongan ini tidak bereaksi dengan Asam klorida, Hidrogen sulfida, ataupun Amonium sulfida; tetapi Amonium karbonat membentuk endapan-endapan putih.

Kation golongan V terdiri dari Magnesium, Natrium, Kalium, dan Amonium. Kation-kation golongan V tidak bereaksi dengan Asam klorida, Hidrogen sulfida, Amonium sulfida, dan Amonium karbonat. Reaksi-reaksi khusus atau uji-uji nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion ini.

2.2 Uraian bahan

1. Perak nitrat (FI edisi  3:97)

Nama resmi           :  Argentii nitras

Nama lain               : Perak nitrat

RM/BM                  : AgNo3/ 169,87

Pemerian                      : hablur transparan atau aerbuk hablur berwarna putih;      tidak  berbau;menjadi gelap jika kena cahaya.

Kadar                      :Mengandung tidak kurang dari 99,5 % AgNO3.Hablur transparan atau serbuk hablur warna putih,tidak berbau, menjadi gelap jika kena cahaya.

Kelarutan               :sangat mudah larut dalam air.

Penyimpanan           :dalam wadah tertutup baik,terlindung dari cahaya.

Khasiat dan pengunaan : Antiseptikum ekstern

2. Timbal asetat(FI edisi 3: 503)

Nama resmi : Plumbi acetas

Nama lain :Timbal asetat

RM/BM :C4H604Pb.H20/379,33

Penmerian :Hablur prisma monoklir,kecil,putih,transpparant,atau massa hablur berat,berbau seperti cuka.

Kadar  :Meengandung tidak kurang dari 99,5 %  dan tidak lebih dari 104,5 % timbale asetat.

KelarutanLarut dalam  2 bagian air,umumnya berpolarisasi,dalam 63 bagian etanol (95 %) dan 2 bagian gliserol p.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat.

Khasiat dan kegunaan : adstringen

3. Raksa(II) klorida(FI Edisi 3: 287)

 Nama resmi :Hydrargyri  bichloridum

Nama lain : raksa(II) klorida

RM/BM :HgCl2/ 271,52

Pemerian :Hablur tidak berwarna atau serbuk hablur putih, tidaj berbau,berat.

Kadar  :Mengandung tidak kurang dari 99,5 % HgCl2 dihitung terhadap zat yang telah dikerinakan.

KelarutanLarut dalam 1/5 bagian air,dalam 2,1 bagian air mendidih,dalam dalam 3 bagian etanol(95 %) p,,dalam 2 bagian etanol (95 %) p mendidih,dalam 20 bagian eter p dan dalam 5 bagian gliserol p.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup rapat.

Khasiat dan kegunaan : antiseptikum ekstern.

4.Bismuth subnitrat(FI edisi 3 :118-119)

Nama resmi : Bismuth subnitras

Nama lain :Bismuth subnitrat

RM/BM :BiNO3/

Penmerian : serbuk hablur renik: putih,tidak berbau,tidak berasa,berat.

Kadar  :Mengandung tidak kurang dari 71,0 % dan tidak lebih dari 75,0 %    Bismuth.

KelarutanPraktis tidak larut dalam air dan dalam pelarut organic.Larut sempurna dala asam klorida p dan dalam asam nitrat p.

Penyimpanan: dalam wadah tertutup rapat,terlindung dari cahaya.

Khasiat dan penggunaan adstringen saluran pencernaan.

5.Besi(II) Sulfat (FI edisi 3 :254)

Nama resmi : Ferrosi sulfas

Nama lain :Besi (II) sulfat

RM/BM :FeSo4 / 151,90

Pemerian  serbuk :putih keabuan rasa logam,sepat,

Kadar  : Mengandung tidak kurang dari dari 80% dan lebih dari 90% FeSO4

Kelarutan :perlahan-lahan larut hampir  sempurna dalam air bebas  karbon dioksida.

Penyimpanan: dalam wadah tertutup baik.

Khasiat dan penggunaan : anemia defisiensi besi.

6.Besi(III)Klorida (FI edisi 3:659)

Nama resmi           : Ferros Chloridum

Nama lain               :Besi (II) Klorida

RM/BM                  :FeCl3/ 162,2

Pemerian hablur     : hitam kehijauan,bebas warna jingga dari garam hudrat                     yang telah telah terpengaruh oleh kelembapan.

Kelarutan               : Larut dalam air,larutan beropalesensi berwarna jingga.

            Kegunaaan           : sebagai sampel.

7.Aluminium Kalium  sulfat(FI edisi 3:81)

 Nama resmi :Alumini kalii sulfas

Nama lain :A luminium Kalium  sulfat

RM/BM :KAlSO4/474,39

Pemerian :Masa hablur atau butiran hablur tidak berwarna, transparan,rasa manis dan sepat.

Kadar  :Mengandung tidak kurang dari 99,5% KAl(SO4)2.12 H2O

Kelarutan: Sangat mudajh larut dalam air mendidih, mudah larut dalam air,praktis tidak larut dalam etanol (95 % ),mudah larut dalam gliserol p.

Penyimpanan : dalam wadah tertutup baik.

Khasiat dan penggunaan :adstringen.

8. Krom(III) Sulfat(FI edisi 3: 698)

Nama resmi :Chrom Sulfat

Nama lain :Krom (III) Sulfat

RM/BM :Cr2(SO4)3

Pemerian :

Kadar  :

Kelarutan ; Larut sempurna dalam air

Penyimpanan : dalam wadahtertutup baik

9. Nikel Sulfat(1:429)

Nama resmi : Nikel Sulfurium

Nama lain :Nikel Sulfat

RM/BM :N2SO4.7 H2O/280,9

Penmerian :Hablur berwarna hijau

10. Kobalt (II) nitrat

Nama resmi: Cobaltrat nitras

Naman lain : Kobalt (II) nitrat

RM/ BM : Co(NO₃)₂/ 291

Pemerian : sedikit mekar, merah pucat, atau serbuk lembayung, tidak berbau.

Kelarutan : larut dalam air, tidak larut dalam etanol

11. Zenk oksida

Nama resmi : Zinci Oxydum

Nama lain : Zenk oksida

RM/ BM : ZnO/ 81,38

Kadar : Mengandung tidak kurang dari 99,0% ZnO, dihitung terhadap zat yang telah dipijarkan

Pemerian : Serbuk amor, sangat halus, putih atau putih kekuningan, tidak berbau, tidak berasa, lambat laun menyerap CO₂ dari udara.

Kelarutan : praktis tidak larut dalam air dan dalam etanol (95%) P, larut dalam asam mineral encer dan dalam larutan alkali hidroksida.

13. Barium sulfat

Nama resmi : Bani sulfas

Nama lain : Baroum sulfat

RM/ BM : BaSO₄/ 233,40

Kadar : Mengandung tidak kurang dari 97,5% BaSO₄

Pemerian : serbuk halus, bebas butiran menggumpal, putih, tidak berbau, dan tidak berasa.

Kelarutan : praktis tidak larut dalam air, dalam pelarut organic, dalam larutan asam, dan dalam larutan alkali.

14. Kalsium karbonat

Nama resmi : Calsii carbonat

Nama lain: Kalsium karbonat

RM/ BM : CaCO₃/ 68,09

Kadar : Mengandung tidak kurang dari 98,5% CaCO₃ dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan

Pemerian : Serbuk hablur. Tidak berbau, tidak berasa

Kelarutan : praktis tidak larut dalam air, sangat sukar larut dalam air yang mengandung karbohidrat.

15. Stronsium klorida

Nama resmi : Stronsium cloridum

Nama lain : Stronsium klorida

RM/ BM : SrCl₂/ 158,26

Pemerian : Heksahidrat, granul putih, tidak berbau

Kelarutan : Larut dalam 0,8 bagian air, 0,5 bagian air mendidih.

16.  Magnesium sulfat

Nama resmi : Magnesii sulfas

Nama lain : Magnesium sulfat/ garam inggris

RM/ BM : MgSO_4.7H₂O/ 246,47

Kadar : Mengandung tidak kurang dari 99% MgSO₄, dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan.

Pemerian : Hablur ridak berwarna, tidak berbau, rasa dingin, asin, dan pahit. Dalam udara kering dan panas merapuh.

Kelarutan : Larut dalam 1,5 bagian air, agar sukar larut dalam etanol (95%) P.

17.  Natrium bromida

Nama resmi : Natrii bromidum

Nama lain : Natrium bromida

RM/ BM : NaBr/ 102,90

Kadar : Mengandung tidak kurang dari 99% NaBr, dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan

Pemerian : Hablur kecil, transparan atau buram, tidak berwarna, atau serbuk butir putih, tidak berbau, rasa asin, dan agak pahit, meleleh basah

Kelarutan : larut dalam 1,5 bagian air dan dalam 17 bagian etanol (95%) P.

18. Kalium klorida

 Nama resmi : Kalii Cloridum

Nama lain : Kalium klorida

RM/ BM : KCl/ 74,55

Kadar : Mengandung tidak kurang dari 99% KCl dihitung tehadap zat yang telah dikeringkan.

Pemerian : Hablur berbentuk kubus, atau bebentuk prisma, tidak berwarna atau serbuk butir putih, tidak berbau, rasa asin

Kelarutan : Larut dalam 3 bagian air, sangat mudah larut dalam air mendidih, praktis tidak larut dalam etanol mutlak P dalam eter P.

19. Amonium bromida

Nama resmi : Amonium bromida

Nama lain : Amonium bromida

RM/ BM : NH₄Br/ 97,96

Kadar : Mengandung tidak kurang dari 99% NH₄Cl terhadap zat yang dikeringkan

Pemerian : Hablur atau serbuk, tidak berwarna sampai putih kekuningan lemah, tidak berbau, higroskopik

Kelarutan : Larut dalam 1,3 bagian air dan dalam 12 bagian etanol 95% P.

2.3 Prosedur kerja

Katin golongan 1

1.     Timbal (Pb2+)

·         Setetes larutan ditambahkan setetes H2SO4 2M dan alcohol setetes akan terbentuk endapan putih Pb SO4

Beberapa tetes larutan ditambahkan 2 tetes KI 0.5 N terbentuk endapan kuning Pb I2 yang larut dalam air panas dan apabila didinginkan akan terjadi Kristal kuning emas yang mengkilap

2.    Perak (Ag+)

Larutan yang mengandung Ag(NH3)2+ tambahkan  setetes demi setetes HNO3 6M terbentuk endapan putih AgCl

Larutan yang sama dengan a, tetesi setetes KBr 1 M akan terjadi endapan kuning AgBr atau AgI

3.    Raksa (Hg2+)

Endapan hitam dilarutkan dalam aqua regia (HCl + HNO3 : 3:1)lalu diuapkan sampai hamper kering. Residu dilarutkan dalam 1o tetes air dan 1 tetes HNO3 2 N kemudian diperiksa:

Pada kertas saring teteskan larutan diatas lalu teteskan SnCl2 terbentuk amolgan yang mengkilap.

Celupkan kawat tembaga yang bersih, biarkan beberapa lamanya menjadi tak berwarna. (HgCl2 + 2I-   HgI2 endapan merah + Cl-)

Kation golongan II

1.     Raksa (II) Hg2+

Setetes larutan ditambahkan setetes larutan SnCl2, terbentuk noda hitam.

Celupkan kawat tembaga bersih, beberapa lama kemudian kawat diangkat dan digosok, terjadi amolgan yang mengkilap.

Pada larutan ditambahkan difenil karbazon dalam alcohol terjadi warna ungu yang tertarik oleh CHCl3.

2.    Timbal (Pb2+)

Pada larutan ditambahkan 1 ml NH4-Ac lalu 2 tetes larutan K2CrO4.

Pada larutan ditambahkan 1 ml H2O2 3% lalu 1ml NH4OH 6M

Sintrifut fitrat ditambah pereaksi bersidi asetat terbentuk warna biru.

3.    Bismuth ( Bi³⁺)

Pada larutan diteteskan 1 tetes preaksi Cinchomin-NO₃ dan 1 tetes KI trbentuk endapan jingga.

Celupkan kawat tembaga pada larutan, setelah beberapalama terbentuk amalgam yang tahan pemanasan.

Pada kertas rodamin diteteska larutan, terbentuk noda jingga.

4.    Cuprum (Cu²⁺)

Warna larutan berwarna birumenandakan adanya Cu²⁺

Pada larutan zat ditambahkan 1 tets ZnSO₄  dan 1 tetes larutan NH₄Hg (CNS)_4,  terbentuk endapan ungu dari CuZnHg(CNS)₄ .

Tambah larutan KI terjadi warna coklat.

Pada larutan ditambahkan K₄Fe(CN)₆ terjadi warna coklat merah.

5.    Cadrium (Cd²⁺)

Pada larutan ditambahkan H₂O-H₂s,  terbentuk endapan kuning.

Pada larutan zat ditambahkan H₂O-H₂S, terbentuk endapan CdS yang berwarna kuning.

6.    Arsen (As³⁺)

Reaksi Gutzetc : Larutan zat dalam tabung reaksi ditambahkan bubuk Al dan 10 tetes KOH 6 M. Pada mulut tabung dimasukkan kapas yang dibasahi dengan  HgCl₂ atau larutan AgNO_3, terbentuk noda jingga coklat atau hitam.

Setelah larutan ditambahkan setetes H₂O₂ 3% lalu dipanaskan. Tambahkan pereaksi HNO₃ 2M dan NH₄-molibalat, terjadi endapan putih.

7.    Antimon (Sb³⁺)

Setetes larutan ditambah 1 tetes pereaksi Rhodamin dan hablur KNO₂ , terbentuk warna merah ungu.

Setetes larutan ditambah natrium asetat dan sebutir Na2S2O3, terjadi warna merah.

Kation golongan III

1.     Zink (Zn²⁺)

Larutan yang ditambah H2O-H2S, terjadi endapan putih dari ZnS.

Larutan yang ditambahkan K4Fe(CN)6, terjadi endapan putih yang tidak larut dalam HCl.

Larutan yang ditambahkan merkuri tiosianat dan CuS terjadi warna ungu.

2.    Cobalt (Co2+)

Pada larutan zat ditambahkan larutan KNO2 6M dalam jumlah yang sama terbentuk endapan kuning setelah dipanaskan.

Larutkan dengan tiosianat terbentuk warna biru.

Pada kertas saring teteskan larutan zat kemudian teteskan larutan nitroso-B-naftol dalam spiritus 40% menjadi warna merah.

3.    Nikel (Ni2+)

Larutkan zat yang ditambahkan NH4OH tetes demi tetes sehingga basa kemudian ditambah dimetil slioksisan , terjadi warna merah.

4.    Ferrum (Fe2+)

Larutan zat ditambah 2 tetes larutan KSCN, terjadi warna ungu.

Larutan zat ditambah 2 tetes larutan K4Fe(CN)6 terjadi warna biru berlin.

Setetes larutan ditambah asam salisilat terjadi warna ungu.

5.    Aluminium (Al3+)

Pada larutan zat ditambahkan 2 tetes lartan 0,2% alizarin S kemudian tetes demi tetes NH4OH sampai warna biru ungu. Asamkan dengan penambahan asam asetat encer, terjadi warna bening.

6.    Chromium (Cr3+)

Larutan berwarna kuning. Asamkan dengan penambahan asam asetat 6 M, lalu tambahkan Pb asetat terbentuk endapan kuning dari PbCrO4.

Pada larutan zat ditambahkan difenil karbazan dalam CHCl3, terbentuk warna ungu yang larut dalam CHCl3.

Pada larutan zat ditambah 2 tetes H2)2 3% dan  metilisobutilketon beberbentuk warna birupada lapisan organic.

7.    Mangan (Mn2+)

Pada larutan zat ditambahkan I mL HNO3 6 M, lalu sebutir Na bismutat terbentuk warna ungu dari MnO4.

Pada kertas saring yang telah dibasahi dengan perekasi benzidain asetat dan NaOH 1 M diteteskan larutan zat, terjadi noda biru.

5 tetes larutan zat diuapkan di atas capor sampai kering lalu ditambahkan sebutir KNO3 dan Na2CO3 anhidrat, dilebur kembali, terjadi warna hijau.

Kation golongan IV

1.     Barium (Ba2+)

Larutan asam asetat ditambahkan Na2SO4, terbentuk endapan putih yang tidak larut dalam air raja (HCl-HNO3 = 3:1)

2.    Kalsium (Ca2+)

Larutan asam asetat encer di dalam tabung reaksi ditambahkan Na2SO4 terbentuk Kristal jarum

3.    Stronsium (Sr3+)

Larutan dalam asam sulfat encer terbentuk endapan putih kembali, endapan tidak larut dalam (NH4)2SO4 bahkan dengan mendidihkan (perbedaannya dengan kalsium), dalam CaSO4 jenuh, terbentuk endapan putih lambat-lambat dalam keadaan dingin tetapi lebih cepat dengan mendidihkan (perbedaan dengan barium)

Kation golongan V

1.     Magnesium (Mg2+)

Filtrat terakhir ditambahkan 10 tetes larutan NH4Cr 5 M, 5 tetes NH4OH pekat, kemudian ditambahkan 5 tetes larutan Na2HPO4 0,5 M. Kocok campuran di atas, diamkan beberapa menit. Terbentuk Kristal dari MgNH4PO4.

2.    Natrium (Na+)

Sedikit zat diteteskan 10 tetes HCl 6 M. Celupkan kawat nikrom yang telah berisi, kemudian pijar di atas api oksidasi. Amati nyala yang terjadi, apabila ada Na maka terbentuk nyala kuning.

Sedikt zat disimpan di atas kaca objek, teteskan sedikit air suling, kemudian teteskan pereaksi zink urasil asetat, terbentuk Kristal berbentuk diamond.

3.    Kalium (K+)

Sedikit zat ditambahkan 10 tetes HCl 6 M, celupkan kawat nikrom yang telah bersih kemudian pijarkan di atas api, terbnetuk nyala ungu (diamati dengan menggunakan kaca kobalt).

Sedukit zat disimpan di atas kaca objek teteskan air suling, kemudian ditetesi pereaksi triple nitrit, terbnetuk Kristal persegi berwarna hitam (dlihat di bawah mikroskop).  

TABULASI KATION

Kation Golongan I

Pereaksi	Pb2+	Hg+	Ag+
HCl + NH3 + air panas	Putih, PbCl2 ↓ Tdk ada prubahan Larut	Putih, Hg2Cl2 ↓ Hitam, Hg ↓ + HgNH2 ↓ Tdk ada perubahan	Putih, AgCl2 ↓ Larut, [ Ag(NH3)2]2+ Tdk ada prubahan
H2S (+ HCl) +cc. NHO3 Didihkan NH3 sedikit + berlebihan	Hitam, PbS ↓ Putih, PbSO4 Putih, Pb(OH)2 ↓ Tdk ada perubahan	Hitam, Hg ↓ + HgS ↓ Putih, Hg2(NO3)2S ↓ Hitam, Hg+HgO, HgNH2NO3 ↓ Tdk ada perubahan	Hitam, Ag2S ↓ Larut, Ag + Coklat, Ag2O ↓ Larut, [ Ag(NH3)2]+
NaOH, sedikit berlebih	↓putih, Pb(OH)2 Larut, [Pb(OH4)]2-	Hitam, Hg+HgO2, ↓ HgNH2NO3 Tdk ada perubahan	↓ coklat, Ag2O Tdk ada perubahan
KI sedikit + berlebihan	↓ kuning PbI2 Tdk ada perubahan	↓ hijau HgI ↓ abu-abu Hg+[HgI4]2-	↓ kuning HgI Tdk ada perubahan
K2CrO4 + NH3	↓ kuning PbCrO4 Tdk ada perubahan	↓ merah Hg2CrO4 ↓ hitam Hg+HgNH2NO3↓	↓ merah Ag2CrO4 Larut,[Ag(NH3)]+
KCN, sedikit + berlebihan	↓ Putih Pb(CN)2 Tdk ada perubahan	↓ Hitam Hg + Hg(CN)2 Tdk ada perubahan	↓ Putih AgCN Larut, [Ag(CN)2]-
Na2CO3 + mendidih	↓ Putih PbO, PbCO3 Tdk ada perubahan	↓ Putih kekuningan Hg2CO3 ↓ Hitam Hg + ↓ HgO	↓ Putih kekuningan Ag2CO3 ↓ Coklat Ag2O
Na2HPO4	↓ Putih Pb3(PO4)2	↓ Putih Hg2HPO4	↓ Kuning Ag3PO4
Reaksi spesifik	Benzidina (+Br2) Warna biru	Difenil karbazida Warna ungu	p-dimetilamino-benzilidena rodamina (+HNO3) Warna lembayung

Katoin golongan II A

Pereaksi	Hg2+	Sn2+	Bi3+	Cu2+	Cd2+
H2S	↓ Putih Hg3S2Cl2 ↓ Hitam HgS	Coklat ↓ SnS larut	↓ Hitam Bi2Sr3	↓ Hitam CuS	↓ Kuning CdS
NH3, sedikit	↓ Putih HgO.Hg(NH)2NO3		↓Bi(OH)2NO3	↓ Biru Cu(OH)2CuSO4	↓ Putih Cd(OH)2
NaOH, sedikit + berlebih	↓ Merah kecoklatan Larut	Putih ↓ Sn(OH)2	↓ Putih Bi(OH)3 Sedikit larut	↓ Biru Cu(OH)2 Tidak larut	↓ Putih Cd(OH)2 Tidak larut
KI + Berlebih	↓ Merah HgI2 Larut		↓ Putih Larut, (BrI)2-	Putih, CuI2
KCN + Berlebih	Tdk ada perubahan Tdk ada perubahan		↓ Putih Bi(OH)3 Tdk larut	Kuning, Cu(CN)2 Larut	↓ Putih Cd(CN)2 Larut [Cd(CN)4]2-
SnCl2 + Berlebih	↓ Putih ↓ HgCl2 ↓ Hitam Hg
Air			↓ Putih BrO(NO)2
Reaksi spesifik	Uji kobalt (II) Tiosianat → biru tua	Kalium iodida → endapan merah jingga	Asam tionat → hitam		Dinitro-P depensi ↓ warbadida (0,1%) → dari coklat berubah menjadi kehijauan
Uji nyala		Biru abu-abu			Hijau kebiran

Kation golongan II B

Pereaksi	As3+	As5+	Sb3+	Sb5+	Sn4+
H2S + HCl pelarut, dididihkan	Suasana asam kuning (As2S3) Tidak larut	Kuning As2S5 Tidak larut	Merah jingga Sb2S3 Larut	Coklat Sb5S2 Larut	Kuning SnS2 Larut, SnS2
AgNO3 + HNO3/NH4OH	Kuning Ag3AsO3 Larut, [Ag(NH3)2]+	Merah coklat AgAsO4 Larut
SnCl2	+ 2 mL HCl pekat 0,5 mL SnCl2 ↓ Coklat tua
NH4-molibolat		Kristalin putih MgNH4SO4
KI		+ HCl pekat, ungu, I2 ↓ +CCl4 Gelatin, kuning muda	Merah (SbI)3-
Air			Putih, SbOCl	Putih SbO4
NaOH/NH4OH			Putih, SbO3	Putih Sb(OH)2	Putih, Sn(OH)4
Zink			↓ Hitam, Sb	↓ Hitam Sb	Mereduksi ion Sn4+ menjadi Sn2+
HgCl2, sedikit berlebih				Putih, HgCl2 Abu-abu Hg	Tdk ada endapan
Reaksi spesifik	↓ kuning muda	Barutan utanil asetat: ↓ kuning muda	Reagensia rodamin-B Warna biru	Reagensia Rodamin-B

Kation golongan III A

Pereaksi	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cr3+
NaOH + berlebih	↓ Putih Fe(OH)2 Tidak larut	↓ Coklat merah Fe(OH)3 Tidak larut	↓ Putih Al(OH)3 Larut [Al(OH)3]-	Larut ↓ Hijau biru Cr(OH)3 Larut [Cr(OH)4}-
NH4OH + berlebih	↓ Putih Fe(OH)2	↓ Coklat merah Fe(OH)3 Tidak larut	Putih gelatine Al(OH)3 Larut sedikit	Hijau biru Cr(OH)3 Larut sedikit
Al2S	Tdk ada endapan	Putih susu Fe2SO3
(NH4)2S	Hitam FeS	↓ Hitam Fe2S3	↓ Putih Al(OH)3	↓ abu-abu hijau biru Cr(OH)3
Asam HCl	Larut	Larut
KCN + berlebih	Coklat kekuningan Larut [Fe(CN)3]-	Coklat kemerahan Fe(CN)3 Kuning [(Fe(CN)6]3-
K4F2(CN)	Putih, K2F2
K3Fe(CN)6 Dimetil glokisima	Biru tua [Fe(CN)6]3 Merah	Coklat [Fe (CN)6]
Mg3HPO4		Putih kekuningan FePO4	Putih gelatine AlPO4	Hijau biru CrPO4
NaCH3COOH + berlebih		Coklat kemerahan	Tidak ada endapan putih, Al(CH2)2CH3COO	Tidak ada perubahan
Na2CO3			Putih, Al(OH)3	Abu-abu hijau biru, Cr(OH)3
Reaksi spesifik	V-fenamtrolina warna merah	Kuprikan, endapan coklat kemerahan (bila ada HCl)	Alizarin-S endapan merah

Kation golongan III B

Pereaksi	Co2+	Ni2+	Mn2+	Zn2+
NaOH + berlebih	↓ Biru ↓ Merah jambu	↓ Hijau Tidak larut	↓Putih Tidak larut	↓ Putih gelatin larut
NH4OH + berlebih	↓ ­Biru Larut	↓ hijau Larut	↓ putih	↓ putih Tidak larut
(NH4)2S + HCl encer + berlebih	↓ hitam Tidak larut	↓ hitam Lar.koloid coklat tua	↓ merah jambu	↓ putih Larut Tidak larut
KCN	↓ kuning	Tidak ada ↓
NH4(SCN)2	Larutan biru
H2S	↓ hitam	Hanya sebagian yg mengendap		↓ ZnS
Na(HPO4)2			↓ merah jambu
Na2HPO4				↓putih Zn3(PO4)2
KNO2	↓ kuning	Tidak ada ↓
Warna zat	Biru	Hijau

Kation Golongan IV

Pereaksi	Ba2+	Sr2+	Ca2+
NH4OH	Keruh (≠↓)		Keruh (≠↓)
(NH4)2CO3 + CH3COOH dipanaskan	↓ putih Larut	↓ putih	Amorf putih ↓ Kristal
Amonium Oksalat + CH3COOH	↓ putih Larut	↓ putih
H2SO4 encer + H2SO4	↓ putih Larut	↓ putih	↓ putih Larut
CaSO4	↓ putih
K2CrO4 + CH3COOH dipanaskan	↓ kuning Larutan jingga kemerahan	↓ putih larut
Uji nyala	Hijau kekuningan	Merah barmin	Merah kekuningan
K4Fe(CN)6			↓ putih

Kation Golongan V

Pereaksi	Mg2+	Na2+	K+	NH4+
NaOH + air NaOH + berlebih	↓ putih gelatin Larut sedikit ↓ putih			↑ NH3, bau uap Putih
NH4CO3	↓ putih
Na2CO3 + asam	↓ putih Larut
Na2HPO4 + CH3COOH Kuning titan	↓ kristalin putih Larut ↓ merah tua
Na3CO(NO2)6 +CH3COOH			↓ kuning	↓ kuning
H2C4H4O6 + Na-asetat
HClO4			↓ kristal putih
Uji nyala	Meah tua	Kuning intensif	lembayung
Nessler				↓ coklat tua, kuning
Pemijaran				Menguap, tidak ada sisa.

BAB III

METODE KERJA

III.1       Alat dan Bahan

III.1.1                Alat yang dibutuhkan

          Baskom, bunsen, cawan porselen, gegep kayu, gelas arloji, kain putih, kawat nikrom, lampu spiritus, penangas air, pipet panjang, pipet pendek, plat tetes, pot sampel, rak tabung, sendok tabung, sikat tabung, tabung reaksi, dan tissue roll.

III.1.1                Bahan yang dibutuhkan

Aquadest, AgNO₃, Amonium molibdat, BaCl₂, CaCl₂, HCl, HClO₄, HNO₂, H₂SO₄, I₂, KBrO₃, KMnO₄, MgSO₄, NaNO₂, NaOH, Na₂EDTA, Na₂S, Na₂S₂O₃, NH₄Cl, NH₄CO₃, NH₄SCN, dan Pb asetat.

III.1.3              Cara kerja sampel

·         Uji organoleptis

1.     Disiapkan sampel yang akan diuji

2.    Diamati warna dan bau sampel

3.    Diuji kelarutan sampel dengan melalrutkannya dalam aquadest

4.    Diamati bentuk sampel

5.    Diuji sifat higroskopis sampel dengan meletakkannya sedikit dalam wadah yang terbuka.

·         Uji golongan

1.     Dibuat larutan stock sampel dalam sebuah tabung reaksi.

2.    Dari larutan stock, diambil sekitar 1 mL untuk uji golongan I.

3.    Untuk uji golongan I, larutan stock tadi ditambahkan HCl encer. Jika terjadi endapan, maka sampel tersebut adalah kation golongan I. Dan kemudian ditambahkan reaksi spesifik golongan tersebut.

4.    Jika tidak terjadi endapan, maka sampel ditambahkan dengan larutan natrium sulfida. Jika terdapat endapan, maka sampel tersebut termasuk kation golongan II dan ditambahkan reaksi spesifik goglongan II.

5.    Jika tidak terjadi endapan, maka diambil larutan stock yang baru. Kemudian ditambahkan larutan ammonium klorida dan dan ammonium hidroksida. Jika terdapat endapan, maka sampel tersebut termasuk golongan III A. Jika tidak terjadi endapan, tambahkan Na2S. Jika terjadi endapan, maka sampel tersebut termasuk golongan III B. dan kemudian ditambahkan pereaksi spesifik golongan III B.

6.    Jika tidak terjadi endapan, ambil larutan stock pertama kemudian ditambahkan amonium klorida dan amonium karbonat. Jika terdapat endapan maka sampel tersebut termasuk golongan iV dan kemudian ditambahkan pereaksi spesifik golongan IV.

7.    Jika tidak terdapat endapan, maka sampel termasuk golongan sisa yaitu golongan V yang akan dilanjutkan dengan uji nyala.

·         Uji spesifik

1.     Bahan sampel yang telah diketahui golongannya dibuatkan pereaksi spesifik berdasarkan tabulasi.

2.    Diamati reaksi yang terjadi setelah menambah pereaksi spesifik untuk menentukan jenis kationnya.

·         Uji nyala

1.     Diletakkan sampel di atas gelas arloji dan ditambahkan HCl pekat.

2.    Kawat nikrom dicelupkan ke dalam sampel, kemudian dibakar dan diamati nyala api spesifiknya untuk menentukan jenis kationnya.

BAB IV

DATA

IV.1.1     Uji Organoleptis

No.	Sampel	Warna	Rasa	Bentuk	Bau	Kelarutan
1.	AEK2	Putih	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Larut
2.	VYNZZIE	Hijau	Kasar	Kristal	Tidak berbau	Larut
3.	KAFF	Putih	Kasar	Kristal	Berbau	Larut
4.	JOUNIN	Putih	Kasar	Kristal	Berbau	Larut
5.	DEVIL	Putih	Kasar	Serbuk	Tidak berbau	Larut
6.	L & A	Putih	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Larut
7.	AQAN	Pink pucat	Kasar	Kristal	Tidak berbau	Larut
8.	1111	Putih	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Tidak larut
9.	THE	Orange	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Larut
10.	ANDI	Putih	Kasar	Kristal	Berbau	Larut
11.	XIXZ	Hijau kebiruan	Kasar	Serbuk	Berbau	Larut
12.	YABG	Putih	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Larut
13.	GOL	Tidak berwarna	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Larut
14.	CHUNIN	Tidak berwarna	Kasar	Kristal	Tidak berbau	Larut
15.	ABCD	Putih	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Sukar larut
16.	KECIL	Putih	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Sukar larut
17.	RCTI	Tidak berwarna	Halus	Serbuk	Tidak berbau	Larut
18.	AWTM

                                                       

VI.1.2    Uji golongan dan spesifik

No.	Sampel	HCl	HCl + Na2S	NH4Cl + NH4OH	(NH4)2CO3	Spesifik	Golongan	Kation
1.	AEK2					Uji nyala = +HCl → nyala lembayung	V	K+
2.	VYNZZIE					Uji nyala = +HCl → nyala kuning	V	Na+
3.	KAFF					Uji nyala = +HCl → nyala kuning	V	Na+
4.	JOUNIN					Uji nyala = +HCl → nyala merah bata	V	Mg2+
5.	DEVIL					Uji nyala = +HCl → nyala kuning	V	Na+
6.	L & A	↓ putih				+ NaOH → ↓coklat	I	Ag+
7.	AQAN			↓ putih		↓ putih	III B	Mn2+
8.	IIII		↓ hitam			+ NaOH → merah kecoklatan	I	Hg22+
9.	THE	↓ putih				+ HClO4 → ↓ kristal putih	II A	Pb2+
10.	ANDI					Uji nyala = +HCl → nyala kuning	V	Na+
11.	XIXZ		↓ hitam			+ NH4OH → ↓hitam	II A	Cu2+
12.	YABG					Uji nyala = +HCl → nyala lembayung	V	K+
13.	GOL					Uji nyala = +HCl → nyala lembayung	V	K+
14.	CHUNIN					Uji nyala = +HCl → nyala lembayung	V	K+
15.	ABCD			↓ putih		+ (NH4)2S ↓ merah jambu	III B	Mn2+
16.	KECIL					Uji nyala = +HCl → nyala kuning	V	Na+
17.	RCTI					Uji nyala = +HCl → nyala lembayung	V	K+
18.	AWTM				↓ putih	Uji nyala = +HCl → nyala hijau kekuningan	IV	Ba2+

IV. 2.  Reaksi

a.    Kode sampel       :  AEK2

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala lembayung

                        

b.    Kode sampel       :  Vynzzie

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala kuning

c.    Kode sampel       :  KAFF

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala  kuning

d.    Kode sampel       :  JOUNIN

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala merah bata

e.    Kode sampel       :  DEVIL

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala kuning

f.    Kode sampel       :  L & A

Uji  golongan      :  + HCl   →  ↓ putih

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  NaOH   →  ↓ coklat

g.    Kode sampel       :  AQAN

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  NH₄OH   →  ↓ putih

h.    Kode sampel       :  IIII

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →  ↓ hitam

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  NaOH   →  ↓ merah kecoklatan

i.     Kode sampel       :  THE

Uji  golongan      :  + HCl   →   ↓ putih

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HClO₄  →   ↓ Kristal putih

j.     Kode sampel       :  ANDI

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala kuning

k.    Kode sampel       :  XIXS

Uji  golongan      :  + HCl   →  ↓ hitam

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  NH₄OH  →  ↓ hitam

                            +  HNO₃   →  endapan larut

l.      Kode sampel       :  YABG

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala ungu / lembayung

m.   Kode sampel       :  GOL

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala ungu

n.    Kode sampel       :  CHUNIN

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala ungu

o.    Kode sampel       :  RCTI

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala ungu

p.    Kode sampel       :  ABCD

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  → ↓ putih

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  (NH₄)₂S   →  merah jambu

q.    Kode sampel       :  KECIL

Uji  golongan      :  + HCl   → 

                            +  HCl + Na₂ S   →

                            +  NH₄Cl + NH₄OH  →

                            + NH₄CO₃   →

Uji  spesifik       :  +  HCl   → nyala kuning

BAB V

PEMBAHASAN

Analisa kualitatif adalaah suatu analisa yang bertujuan untuk mengetahui keberadaan zat tertentu dalam sample. Dalam praktikum kali ini dilakukan suatu analisa kualitatif terhadap zat-zat anorganik di mana dilakukan uji terhadap sampel-sampel berupa garam-garam yang akan diidentifikasi. Jenis kationnya melalui serangkaian uji, yaitu uji organoleptis, uji golongan, dan uji spesifik untuk menetukan kationnya.

Uji organoleptis merupakan uji pendahukuan, uji ini meliputi pengamatan bentuk, warna, rasa, kelarutan, dan bau, serta sifat-sifat higroskopis sampel. Pengamatan bentuk bertujuan mengamati bentuk sampel. Apakah sampel tersebut berbentuk serabut, hablur, Kristal, atau lainnya. Uji ini dapat mempermudah untuk menentukan jenis kationnya. Uji rasa menentukan keadaan halus atau kasarnya sampel. Uji kelarutan juga mempermudaj penentuan sampel. Ada berberapa sampel yang sering ditemui yaitu AgCl₂, AgBr, AgI, AgCH, SrSO₄, BaSO₄, dan PbSO_4. Selain itu, warna larutan juga mempermudah identifikasi. Pengamatan warna adalah yang paling berperan di sini karena warna tertentu mencirikan kation tertentu pula. Beberapa kation memeberi warna spesifik pada larutannya, yaitu biru (Cu²⁺), hijau (Ni²⁺, Fe²⁺, Cr³⁺, MnO₄^-), kuning (CrO₄^2-, [Fe(CN)­₆]^4-, Fe³⁺), merah jingga (dikromat), ungu (permanganate), merah muda (Co dan Mn²⁺). Ada istilah kelarutan yang dikenal di Faramkope Indonesia III, yaitu:

Istilah kelarutan	Jumlah bagian pelarut diperlukan untuk melarutkan 1 bagian zat
Sangat mudah larut Mudah larut Larut Agak sukar larut Sukar larut Sangat sukar larut Praktis tidak larut	<1 1-10 10-30 30-100 100-1000 1000-10000 >10000

Adapun sampel yang diperoleh oleh kelompok kami pada saat uji kation yaitu:

a.    Kode sampel AEK2 memiliki warna putih,rasa halus,bentuk serbuk,tidak berbau,dan larut dalam aquades.Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel AEK₂ tidak bereaksi dengan dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna lembayung. Jadi, kode sampel AEK₂ merupakan K⁺  yang termasuk kation golongan V.

b.    Kode sampel Vynzzie memiliki warna hijau,rasa kasar,serbuk Kristal,tidak berbau,dan larut dalam auades.Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel Vynzzie tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna kuning. Jadi, kode sampel Vynzzie merupakan Na⁺  yang termasuk kation golongan V.

c.    Kode sampel KAFF memiliki warna ptih,rasa kasar,bentuk Kristal,tidak berbau,dan sangat larut dalam aquades.Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel KAFF tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna kuning. Jadi, kode sampel KAFF merupakan Na⁺  yang termasuk kation golongan V.

d.    Kode sampel JOUNIN memiliki warna putih,rasa kasar,betuk Kristal,bberbau,dan sangat larut alam aquades.  Kode sampel Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel JOUNIN tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna merah bata. Jadi, kode sampel JOUNIN merupakan Mg²⁺  yang termasuk kation golongan V.

e.    Kode sampel DEVIL memiliki wana putih,rasa kasar,bentuk serbuk,tidak berbau,dan larut dalam aquades.Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel Devil tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna kuning. Kode sampel Devil merupakan Na⁺  yang termasuk kation golongan V.

f.    Kode sampel L & A memilki warna putih,rasa halus,bentuk serbuk,tidak berbau,dan larut dalam aquades.Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel L & A bereaksi dengan HCl membentuk endapan putih, yang berarti merupakan golongan I. Ketika dilakukan uji spesifik, kode sampel L & A bereaksi dengan NaOH membentuk endapan coklat. Jadi, kode sampel L & A merupakan Ag⁺  yang termasuk kation golongan I.

g.    Kode sampel AQAN memiliki rasa Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel AQAN tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dan dengan NH₄Cl + NH₄OH bereaksi membentuk endapan putih yang berarti termasuk kation golongan III. Ketika dilakukan uji spesifik, kode sampel AQAN bereaksi dengan (NH₄)₂S membentuk endapan merah jambu. Jadi, kode sampel AQAN merupakan Mn²⁺  yang termasuk kation golongan III.

h.    Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel IIII tidak bereaksi dengan HCl,, dengan HCl + Na₂S bereaksi membentuk endapan hitam yang berarti golongan II. Ketika dilakukan uji spesifik, kode sampel IIII bereaksi membentuk merah kecoklatan. Jadi, kode sampel IIII merupakan Hg²⁺  yang termasuk kation golongan IIA.

i.     Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel THE bereaksi dengan HCl membentuk endapan putih yang berarti kation golongan I. Ketika dilakukan uji spesifik, kode sampel THE bereaksi dengan HClO₄ membentuk endapan kristal putih. Jadi, kode sampel THE merupakan Pb²⁺  yang termasuk kation golongan I.

j.     Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel ANDI tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna kuning. Jadi, kode sampel ANDI merupakan Na⁺ yang termasuk kation golongan V.

k.    Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel XIX5 tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S bereaksi membentuk endapan hitam yang berarti golongan II. Ketika dilakukan uji spesifik, kode sampel XIX5 bereaksi dengan HNO₃ berlebih  sehingga endapan hitamnya larut. Jadi, kode sampel XIX5 merupakan Cu²⁺  yang termasuk kation golongan IIA.

l.      Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel YABG tidak bereaksi dengan HCl,  dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna lembayung. Jadi, kode sampel YABG merupakan K⁺  yang termasuk kation golongan V.

m.   Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel GOL tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna lembayung. Jadi, kode sampel GOL merupakan K⁺  yang termasuk kation golongan V.

n.    Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel CHUNIN tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna lembayung. Jadi, kode sampel CHUNIN merupakan K⁺  yang termasuk kation golongan V.

o.    Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel RCTI tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna lembayung. Jadi, kode sampel RCTI merupakan K⁺  yang termasuk kation golongan V.

p.    Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel ABCD tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH bereaksi membentuk endapan putih. Ketika dilakuakn uji spesifik, kode sampel ABCD bereaksi dengan (NH₄)₂S membentuk endapan merah jambu. Jadi, kode sampel Mn²⁺ yang termasuk kation golongan III.

q.    Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel Kecil tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl + Na₂S tidak bereaksi, dengan NH₄Cl + NH₄OH tidak bereaksi, dan dengan NH₄CO₃ juga tidak bereaksi. Sedangkan ketika dilakukan uji nyala dengan HCl, berwarna kuning. Jadi, kode sampel Kecil merupakan Na⁺  yang termasuk kation golongan V.

r.    Ketika dilakukan uji golongan, kode sampel AWTM tidak bereaksi dengan HCl, dengan HCl+Na2S tidak bereaksi, dengan NH4Cl + NH4OH tidak bereaksi, dan dengan NH4CO3 membentuk endapan putih. Sedangkan ketika dilakukan uji spesifik dengan ditambahkan HCl, berwara hijau kekuningan. Jadi kode samppel AWTM merupakan Ba yang termasuk golongan IV.

Namun pada saat melakukan percobaan terjadi kesalahan dalam menentukan jenis kationnya. Ada beberapa sampel yang tidak diketahui termasuk kation jenis apa. Hal ini disebabkan kurangnya pengetahun tentang percobaan ini. Kesalahan pada percobaan identifikasi kation ini disebabkan oleh beberapa faktor, yaitu:

a.    Kesalahan   personil dan operasi

Kesalahan yang disebabkan oleh cara pelaksanaan analisis dan analisis (persona) dan bukan karena metode, sedangkan kesalah operasi umumnya bersifat fisik.

b.    Kesalahan metode

Kesalahan ini disebabkan oleh cara pengambilan sampel dan kesalah akibat reaksi kimia yang tidak sempurna.

DAFTAR PUSTAKA

Dirjen POM.1979. FarmakopeIndonesiaEdisiIII. Jakarta : Depkes RI

Harjadi, W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta : PT Gramedia

Tim Penyusun, 2007. Acuan Praktikum Kimia Analisis Laboratorium Kimia Farmasi.

Jakarta : Universitas Indonesia.